Ejercicios Resueltos de la Ley de Proust

Esta ley dice que cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de peso.

Esta ley se puede ilustrar con el siguiente ejemplo:

2 H2 + O2 -----------> 2 H2O
4g + 32g 36g

Estableciendo la relación de pesos reacccionantes o sea el hidrógeno y oxigeno se obtiene el siguiente ejemplo.

gramos de H2. . . . . . . 4g
------------------------- = -------------- = 0.125
gramos de O2. . . . . . 32g

Ese factor se le llama gravimétrico, es una constante y por lo tanto puede usarse para calcular el peso de oxigeno que se combina con un peso dado de hidrógeno.

Ejercicios Resueltos de la Ley de Lavoisier

Si nosotros sabemos que en toda reacción química la suma de los pesos de las sustancias reacccionantes es igual a la suma de los pesos de las sustancias resultantes o producots, así aplicando la ley de Lavoisier

A + B ---------------> C + D

Peso de A + Peso de B = Peso de C + Peso de D

Entonces eso es la ley de Lavoisier

Resolvamos 7 ejercicios.

1.- NaOH + H2SO4 ---------------> NA2SO4 + H2O

Lo primero es balancear la ecuación y lo haremos al tanteo.

1.- 2 NaOH + H2SO4 ---------------> NA2SO4 + 2H2O

Ahora la ecuación está balanceada y obtengamos el "Peso Molecular de cada sustancia"

2 ( PM NaOH) + (PM H2SO4 ) = (PM NA2SO4 ) + 2 (PM H2O)Observamos que el peso molecular será por cada sustancia.

Na = 23
O = 16
H = 1
S = 32

Ahora tendremos:

2 (23 + 16 + 1) + (2*1 + 32 + 16*4 ) = (23 * 2 + 32 + 16 * 4) + 2 (2 * 1 + 16 )

Si te das cuenta lo que único que coloqué fueron los pesos moleculares de cada elemento y luego necesito sacar el peso molecular del compuesto.

2 (23 + 16 + 1) + (2*1 + 32 + 16*4 ) = (23 * 2 + 32 + 16 * 4) + 2 (2 * 1 + 16 )

2 ( 40 g ) + 98 g = 142 g + 2 (18 )

80g + 96g = 142 + 36

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178 gramos = 178 gramos
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Se cumple el principio o ley de lavoisier